Um técnico de laboratório necessita realizar um experimento de natureza ácido / base?
Para isso, deseja preparar 100 mL de cada solução, cuja concentração, de ambas, seja 0,1 mol L-1. Calcule a massa necessária que deverá ser pesada e dissolvida no volume indicado para preparar, respectivamente, as soluções de:
I) Hidróxido de sódio;
II) Acido sulfúrico.
Dados: Na= 23,0 g mol-l, O= 16,0 g mol-l, H= 1,0 g mol-1, S= 32,0 g mol-1.
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Primeiro calcule a massa molar(MM) de cada um dos compostos
NaOH
Na=23; O=16; H= 1 somando: 23+16+1=> MM= 40g/mol
H2SO4
H= 2(1); S=32; O= 4(16) somando: 2+32+64=> MM= 98g/mol
Significa que em 1mol de NaOH tem 40g
E 1mol de H2SO4 tem 98g
Calcula a quantidade de matéria (n)
Transforme 100mL em litros assim: 100mL= 0,1L
e aplique a fórmula da concentração (M)
M= n/V V é o volume 0,1L
Para NaOH
0,1mol/L= n/0,1L
. n= 0,1mol/L x 0,1L n=0,01mol
Calcule a massa (m)
. n= m/MM
. m=n x MM m = 0,01mol x 40g/mol m=0,4g de NaOH
Fazer o mesmo pro H2SO4.
. n= 0,1mol/L x 0,1L n=0,01mol
Calcule a massa (m)
. n= m/MM
. m=n x MM m = 0,01mol x 98g/mol m=0,98g de H2SO4